Question

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物．
Y	Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等．
Z	Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W	W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為

 

；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點

 

（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為

 

．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為

 

；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應(yīng)的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應(yīng)的化學方程式：

 

．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物，則X為C元素；Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p⁴，Y為O元素；Z⁺的離子半徑小于Y^2-的離子半徑，Z形成+1價離子，處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na；W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬，則W為Cu，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物，則X為C元素；Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p⁴，Y為O元素；Z⁺的離子半徑小于Y^2-的離子半徑，Z形成+1價離子，處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na；W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬，則W為Cu，
（1）C元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為SiC；C、O兩元素形成的化合物為CO或CO₂，為分子晶體，故SiC的熔點高，故答案為：SiC；高；
（2）Na元素與O元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）W為Cu元素，核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹；用Cu或Cu的化合物是中學化學中常見反應(yīng)的催化劑，用Cu或Cu的化合物做催化劑的化學反應(yīng)的化學方程為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等，
故答案為：3d¹⁰4s¹；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、晶體類型與性質(zhì)、電子式、核外電子排布、熱化學方程式等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固應(yīng)用，難度不大．