Question

【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：

（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：______________________________________；

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

（3）鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。

Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是_________（填代號）。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）_________________________________________________________。

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O Cu2+ + + Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4↓ Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag H+, 、H ② 應將BaCl2 改為Ba(NO3)2 ②中加入BaCl2 溶液也會使③中產生Ag Cl 沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl Na+、、Cl

【解析】Ⅰ．（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生，說明醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復分解反應，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復分解反應，其離子方程式為： Cu2+ +SO42—+ Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4↓

（3）鐵片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，其離子方程式為：Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag。

Ⅱ．用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；

②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子；

③取②中的上層清液，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl-離子；

（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-，一定沒有CO32-、HCO3-離子；

（2）在上述實驗操作②中，應將BaCl2 改為Ba(NO3)2 ，因為原操作②中加入BaCl2 溶液也會使③中產生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl ；

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na+、NO3-、Cl；