【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
C.B點對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1
【答案】D
【解析】
A. 向另一份中逐漸加入鐵粉，硝酸首先把鐵氧化為硝酸鐵、自身被還原為NO，同時還產(chǎn)生水，當(dāng)硝酸完全被消耗后，繼續(xù)加入鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，當(dāng)鐵離子完全消耗后，加入的鐵粉與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，因此OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，A正確；
B. A點硝酸根恰好完全被消耗，消耗鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe失去0.3mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，因此對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol，B正確；
C. 根據(jù)B項分析，A點生成0.1molFe3+，根據(jù)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知0.1mol鐵離子消耗0.05mol鐵，則B點對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol＋0.05mol)×56g/mol=8.4 g，C正確；
D. 最終消耗鐵是11.2g，物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，則溶液中產(chǎn)生硫酸亞鐵是0.2mol，根據(jù)S原子守恒可知，每一份溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，硫酸的濃度是0.2mol÷0.05L=4mol/L，D錯誤；
答案選D。
應(yīng)用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
②0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。
④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是（ ）
A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解
C.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA
C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA
D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)
(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。
(3)屬于共價化合物的是______。
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。
(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。
(6)用電子式表示的形成過程：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。
(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。
(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度
(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。
(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)
a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________
b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是
A | B | C | D | |
針筒① | 有顏色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
針筒② | 無顏色 | 無漂白性 | 呈堿性 | 無Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（____________）
A. 分子的極性：
B. 物質(zhì)的硬度：
C. 物質(zhì)的沸點：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。
(2)
可與
反應(yīng)生成
，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。
(3)金屬錳有多種晶型，其中
的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為
， 的理論密度
____
。(列出計算式)
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數(shù)為____。
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