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        1. 【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、YZ為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

          A.WZ的水溶液呈堿性

          B.元素非金屬性的順序為XYZ

          C.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

          D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構

          【答案】D

          【解析】

          該化合物由陰、陽離子構成,說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出,W為金屬元素;1Z原子形成1個共價鍵,說明Z原子最外層有1個或7個電子;1X原子形成4個共價鍵,說明X原子最外層有4個電子;Y原子形成2個共價鍵,陰離子得1個電子,說明Y原子最外層有5個電子;根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半知,W、XY、Z分別為Na、SiP、Cl。

          A. 氯化鈉是強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,A項錯誤;

          B. 元素非金屬性順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B項錯誤;

          C. 磷的最高價氧化物是P2O5,其對應的水化物為HPO3、H3PO4,它們均是中強酸,C項錯誤;

          D. 2個硅原子和1P原子形成2個共價鍵,陰離子得到1個電子,所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,D項正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。

          已知:H2X是二元弱酸,Y表示 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。

          A. 曲線n表示pHp的變化關系

          B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

          C. NaHX溶液中cH+)>cOH

          D. 當溶液呈中性時,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)(Ⅱ)所示,

          試回答:

          1B中反應的化學方程式為___________________________

          2D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是______________。

          3D中反應的化學方程式為______________________________

          4)裝置(I)的主要缺點是_______________________。

          5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________,如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是:___________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應,制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

          1)實驗裝置:反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4Cu。該反應的化學方程式為_______

          2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是_______。

          3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾。

          4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______

          5)測定化學式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標準狀況),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式。(寫出計算過程)_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(

          A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

          B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

          C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

          D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,從理論上說所測反應熱數(shù)值是相等的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH ______ ,此時水的電離受到 ______

          已知:一定溫度下,在密閉容器中反應達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高轉化率的是 ______ 填字母

          A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

          在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:

          溶液的 ______ ;

          溶液與100mLKOH溶液混合后,_____

          已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結果肯定錯誤的是 ______

          A.

          C.

          下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應時溶液中則溶液顯 ______ ”“性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,將一定量AB氣體混合后發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是(

          A. x+y>z+m B. B的轉化率一定減小 C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

          已知:反應包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。

          (1)實驗室制取氨氣的化學方程式:__________________。

          (2)反應I的化學方程式為________________________

          (3)“灼燒時發(fā)生反應的化學方程式:______________。

          (4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為__________________。

          (5)副產(chǎn)品X的化學式是____________

          (6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應中氣體與固體的物質的量之比約為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

          A. x=2

          B. 鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族

          C. 鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑

          D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

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