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          【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）
          A.WZ的水溶液呈堿性
          B.元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z
          C.Y的最高價氧化物的水化物是強酸
          D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          該化合物由陰、陽離子構成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。
          A. 氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；
          B. 元素非金屬性順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；
          C. 磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強酸，C項錯誤；
          D. 2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
          已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　�。�
          A. 曲線n表示pH與p的變化關系
          B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
          C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
          D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示， 
          試回答： 
          （1）B中反應的化學方程式為___________________________。 
          （2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。
          （3）D中反應的化學方程式為______________________________。
          （4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。 
          （5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
          （1）實驗裝置：反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為_______。
          （2）藥品用量：將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是_______。
          （3）制備FeSO4溶液：保持溫度70~80 ℃，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾。
          （4）制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80 ℃條件下溶解后，趁熱倒入50 mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。
          （5）測定化學式：將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，并加熱，生NH3 1.12 L（標準狀況），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式。（寫出計算過程）_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（ ）
          A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
          B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所測反應熱數(shù)值是相等的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時水的電離受到 ______ ．
          已知：一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高轉化率的是 ______ 填字母．
          A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度
          在某溫度下，的離子積常數(shù)為，則該溫度下：
          溶液的 ______ ；
          溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____
          已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結果肯定錯誤的是 ______
          A.
          C.
          在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是（ ）
          A. x+y>z+m B. B的轉化率一定減小 C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
          已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。
          （2）反應I的化學方程式為________________________。
          （3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______________。
          （4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為__________________。
          （5）副產(chǎn)品X的化學式是____________。
          （6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是
          A. x=2
          B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族
          C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑
          D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低
          

			
          

			
          
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