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          【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B. 加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少
          D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。
          A項、加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故A正確；
          B項、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故B錯誤；
          C項、加入少量HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；
          D項、加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。
          已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。
          ②NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和NH3
          實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
          請回答下列問題：
          實驗I：制備NaN3
          (1)裝置C中盛放的藥品為______________________；
          (2)為了使反應(yīng)均勻受熱，裝置D處b容器應(yīng)采取的加熱方式為______________________。
          (3)實驗開始時首先應(yīng)加熱通氨氣，其目的是___________。
          (4)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。
          實驗Ⅱ：分離提純
          反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。
          (5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。
          實驗Ⅲ：定量測定
          實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          ①將2.500g試樣配成500mL溶液
          ②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
          ③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
          (6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。
          (7)若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          (8)減樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
          已知：
          則______；
          時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達(dá)平衡時，的濃度為的2倍，回答下列問題。
          時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點后兩位______。
          在溫度為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
          下列說法正確的是______
          、C兩點的反應(yīng)速率：
          、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得，，則此時______填“”、“”或“”
          在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
          水的電離程度最大的是______；
          其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是
          A.AlB.MgC.CuD.Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質(zhì)子
          B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
          D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子半徑最大的是
          A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求計算、整理化簡并填空：
          （1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。
          （2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
          ①該氣體所含原子總數(shù)為___個。
          ②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
          ③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
          A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
          B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
          C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案