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          (20分)
          


          20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可
          


          減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有
          


            A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03   
D. P205
          


          20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


           (1)在爐氣制造中，生成S02的化學(xué)方程式為______________________________；
          


           (2)爐氣精制的作用是將含S02的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對S02催化氧化的影響是 _____________
_______________ ：
          


           
          


          


          (3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______________________________、______________________________；
          


          (4)在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          20-I  A、B
          


          20-II
          


          （1）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
          


          （2）除塵、水洗；礦塵，砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響。
          


          （3）不選B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用常壓。
          


          不選C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高。故選擇A點，不選C點
          


          （4）利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體；上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400~500℃進入下層使反應(yīng)更加完全。
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
          步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
          步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實驗編號
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
          

          
1
0.10
20.02
20.00
          

          
2
0.10
20.00
20.00
          

          
3
0.10
19.00
20.00
          

          
4
0.10
19.98
20.00
          （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          1.0
          1.0
          g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          ．
          （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．滴定達到終點的現(xiàn)象是
          最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
          0.10mol/L
          0.10mol/L
          ．
          （4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
          丙
          丙
          操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          （5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
          ADE
          ADE
          （多選扣分）：
          A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
          B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
          C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
          D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，是一種高效、清潔能源．
          Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
          催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          （1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          ．
          （2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
          

          
平衡時體積（L）
V1
V2
V3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說法正確的是
          A、B、C
          A、B、C
          ．（填字母序號）
          A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
          （4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
          甲醇和水、CO和H2
          甲醇和水、CO和H2
          ．
          Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

          （5）請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          ．
          （6）燃料電池正極消耗標準狀況下空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．
          Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
          （1）寫出兩電極的反應(yīng)式：陽極
           
          ；陰極
           
          ．
          （2）石棉隔膜的作用是
           
          ．
          Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代．
          （1）離子膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
           
          、
           
          ．
          （2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
           
          g．
          Ⅲ．如圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①沉淀池中：
           
          ；
          ②電解：
           
          ．
          （2）整個生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
           
          ．
          （3）簡述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的操作過程：
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶一中高三下期第三次月考
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)早在2004年，國家食品監(jiān)督局就發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）”的公告，丙烯酰胺會在長期炸制食物過程中產(chǎn)生，具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知：有機物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴�；A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L，其分子中有2個甲基；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式__________________  K的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
          （2）指明下列反應(yīng)類型：A→B：___________________E→G：___________________
          （3）寫出下列化學(xué)方程式：
          　　C→D______________________________________________________________
          　　E→F_______________________________________________________________
          （4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，不正確的是________（填選項序號）
          ①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一個平面內(nèi)    ②人們應(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品
          ③丙烯酰胺可發(fā)生加成和水解反應(yīng)　             ④酰胺類物質(zhì)其實就是蛋白質(zhì)
          （5）寫出有機物H所有同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          __________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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