Question

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯誤，答案選A。