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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          關(guān)于鹵族元素的下列敘述中正確的是

          1. A.
            鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
          2. B.
            鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
          3. C.
            鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
          4. D.
            鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          鹵族元素位于周期表中第ⅦA族，均為非金屬元素，能與H2化合生成鹵化氫，均能與水反應(yīng)，只有F2反應(yīng)相當(dāng)劇烈，鹵素單質(zhì)的活潑性與其物理性質(zhì)沒有直接關(guān)系，故選D．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高一化學(xué)　第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律　單元質(zhì)量評估(一)　B卷(人教版必修2)(教師專用)
				題型：013
			
          

						
          

          關(guān)于鹵族元素的下列敘述中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
          

          

          B．
          		

          鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
          

          

          C．
          		

          鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
          

          

          D．
          		

          鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
          A．氯水中存在兩種電離平衡???????????????????? 
          B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小??????? 
          D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
          （2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
          ①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
          ③下列說法中不正確的是_________（填序號），
          A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
          （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗。請回答下列有關(guān)問題：
              
          （1）指出氯元素在元素周期表中的位置                       ；
              
          （2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是            （填字母）；
              
          A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
              
          B．鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
              
          C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
              
          D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
              
          （3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
                  
          ① 引入一個(gè)鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：                                      ；
              
          ② 引入兩個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：                                     ；
              
          ③ 引入四個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：                                     。
              
          （4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。
              
          ① 寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                          ；
              
          ② 用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣              mol。
              
          (5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
              
          

			
          

			
          
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