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				下列說法錯誤的是(    )
          A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
          B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
          C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
          D.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：+4價硫元素不穩(wěn)定，易被氧化成+6價，BaSO3是難溶于水的沉淀，加入稀HNO3后，因HNO3有氧化性，BaSO3被氧化最終生成BaSO4，沉淀不會消失；SO2是一種酸酐，可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，H2SO3酸性比鹽酸弱，在BaCl2溶液中通入SO2不會有沉淀生成；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液呈酸性，在酸性條件下，可將SO2氧化成，最終有白色沉淀BaSO4生成。
          答案：AC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　　） 

          


          
pH 
 c（CrO42-） 
 c（HCrO4-）
c（Cr2O72-） 
 c（H2CrO4）
          

          
 4 
 0.0003
 0.1040
 0.4480
 0
          

          
6
 0.0319
 0.0999
 0.4370
 0
          

          
7
 0.2745
 0.0860
 0.3195
 0
          

          
9
 0.9960
 0.0031
 0.0004
 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是（　�。�
          

          


          
X
Y
          

          
Z
W
          
                
          A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
          B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
          C、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
          D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
           2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
          C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)
          D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          

			
          

			
          
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