Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　　）

• A、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₃^2-時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液
• B、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl₂溶液
• C、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
• D、檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^-時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO₃溶液

Answer 1

分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；
B、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
D、氯化銀和硫酸鋇均是不溶于硫酸的白色沉淀．

解答：解：A、定性檢驗(yàn)SO₃^2-時(shí)，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有，故B正確；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^-時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO₃溶液，則出現(xiàn)的白色沉淀可能是氯化銀還可能是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，離子發(fā)生的特征離子反應(yīng)是檢驗(yàn)離子的依據(jù)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．