在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
| A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn) |
| C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11．6 | 9．7 | 10．3 | 5．2 |
)>c(S
)>c(OH-)查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
| A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) |
| B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系 |
| C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為 c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+) |
| D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是
| A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
B．在NaHCO3溶液中，c( )＞c( ) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小 |
| D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
| A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) |
| C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) |
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c( )>c(H＋) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．A點(diǎn)時pH＝1 |
| B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L |
C．B點(diǎn)時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．C點(diǎn)時pH＝14 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
相等(HR代表CH3COOH或HClO)查看答案和解析>>
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