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          【題目】（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。
          （2）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】120 9 
          【解析】
          （1）某二價金屬的硫酸鹽，其化學表達式為RSO4，由所含氧原子的物質(zhì)的量，可求出此硫酸鹽的物質(zhì)的量，利用公式可求出摩爾質(zhì)量。
          （2）利用公式，可求出質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3的物質(zhì)的量濃度。
          （1）某二價金屬的硫酸鹽，其化學表達式為RSO4，關(guān)系式為RSO4——4O，n(O)= 0.4mol，則n(RSO4)=0.1mol，利用公式==120g/mol。答案為：120；
          （2）==9mol/L。答案為：9。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：
          已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。
          ②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。
          （1）寫出濾液I中加入過量的CO2時發(fā)生反應的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。
          （2）煅燒時，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出其反應的化學方程式___。
          （3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。
          （4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子___；實際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。
          （5）請寫出煅燒濾渣III時，發(fā)生反應的化學方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，測定不同溫度、壓強下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.
          B.該反應
          C.點，的轉(zhuǎn)化率為
          D.合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中，正確的是（ ）
          A.該溶液中含有58.5gNaCl
          B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl
          C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
          D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A.Z的生成速率和X的分解速率相等
          B.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成了3nmolY
          C.X、Y、Z的濃度不再變化
          D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A（g）3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是
          A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是( )
          A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
          B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
          C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C
          D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是
          A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系
          B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
          C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
          D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F為重要的有機原料中間體，合成F的路線如圖：
          已知：I.烴A的相對分子量為42；
          II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:
          III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
          IV.已知C=C-OH不穩(wěn)定，原子會發(fā)生重排，例：
          回答下列問題：
          (1)有機物B的名稱是___。
          (2)E的結(jié)構(gòu)簡式是___。
          (3)反應①的反應類型為___；反應③所需的試劑和條件為___。
          (4)反應②的化學方程式為___。
          (5)與NaOH反應的化學方程式為___。
          (6)有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))寫出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          (7)請寫出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線___(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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