Question

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                        。

（2）②組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關(guān)系是                  。

（3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                。

（4） ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ； c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

（1）    HA是弱酸；（1分）      （2）  大于；（1分） c(A^－)＝c(Na^＋)  （1分）

（3） 大于；（1分） c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－) （1分）

（4）  10 ^-5（1分）;   10 ^-5－10 ^-9（2分）；10 ^-9 （2分）

【解析】（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后水解顯堿性，因此酸是弱酸。

（2）由于恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，則酸必須過量，即c大于0.2mol/L。根據(jù)電荷守恒c(OH^－)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)可知，c(A^－)＝c(Na^＋)。

（3）在③中酸過量，且剩余的酸和生成的NaX的濃度是相同的。由于溶液顯酸性，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，所以此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－)。

（4）溶液的pH＝9，所以溶液中c(OH^－)＝10^－5mol/L，溶液中的OH^－全部是由水電離出來的，所以溶液中的由水電離出的c(OH^－)＝10^－5mol/L。又因?yàn)槿芤褐?i>c(H^＋)＝10^－9mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝（10 ^-5－10 ^-9）mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH^－)＝c(HA)＋c(H^＋)可知，c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^－9mol/L，