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          在密閉容器中，下列反應已達平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關(guān)系，哪組是正確的
            
              
            
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
            
          解析:
          升高溫度，C物質(zhì)的量增大，平衡向右移動，正反應為吸熱反應。Q＜0。降低壓強，C物質(zhì)的量增大，平衡向右移動，即向氣體體積增大方向移動，a+b＜c+d。綜上所述A為答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
          ①該反應△H
           
          O，△S
           
          0（填“＞”或“＜”），則該反
           
          自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
          ②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
           
          ．
          （2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
          ①該反應的平衡常數(shù)K=
           
          ；
          ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
           
          （填序號）．
          a．氫氣的濃度減少    b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          ③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關(guān)系為
           
          ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
          （1）該反應的△H???  0(選填“>’’、“<")。
          （2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=????? 
          （3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市河北區(qū)高三年級總復習質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          （l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
          


          


          ①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
          


          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________
          


          ③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）_______。
          


          ④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          


          ⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。
          


          


          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          


          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。 
          


                   
          


          據(jù)此判斷：
          


          ①該反應的△H   0(填“>”、“<”)。
          


          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
       。
          


          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          


          ④若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 
          


          


          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          


          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          例如：
          


          


          寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O
(g)的熱化學方程式                。
          


          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應時，若保持溫度不變，僅增大壓強，哪個反應的速率會增大？是正反應速率增大還是逆反應速率增大？或者是二者均增大？
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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