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          【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是( )
          A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題醛基與銀氨溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)時，以上2種情況溶液須呈堿性，否則實驗不成功。本題中NaOH溶液不足，故無理想現(xiàn)象發(fā)生，因此答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
          CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
          Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
          若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
          根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
          (1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學(xué)方程式 。
          (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。
          (3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
          A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
          B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
          回答下列問題：
          （1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。
          （2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。
          （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。
          （4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。
          （5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_______________
          （6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）
          A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
          A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麥芽糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。
          ⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。
          ⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
          a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
          ⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
          ZnF2
          ZnCl2
          ZnBr2
          ZnI2
          熔點/℃
          872
          275
          394
          446
          在乙醇、乙醚中溶解性
          不溶
          溶解
          溶解
          溶解
          ⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有離子鍵的是
          A. Na2O2 B. NH4Cl C. CaH2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是
          A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是(　　)
          ①共價鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀
          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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