日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，閉合開(kāi)關(guān)S后，觀(guān)察到電壓表的示數(shù)為6.0V，電流表的示數(shù)為100mA。
          （1）此時(shí)A管內(nèi)生成_____氣，B管內(nèi)生成_____氣。
          （2）試寫(xiě)出電解水的總反應(yīng)式：_____________。
          （3）通電過(guò)程中，A極、B極各發(fā)生何種電極反應(yīng)：_______________。
          （4）為了加快電解水的速率，可在水中加入_____。
          A.H2SO4       B.HCl       C.NaOH       D.NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氫；氧  
          （2）2H2O2H2↑+O2↑  
          （3）A極：4H++4e-=2H2↑，B極：4OH--4e-=2H2O+O2↑  
          （4）AC

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
          Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
          （1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
          O2
          O2
          ．
          （2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
          鐵
          鐵
          ，Y電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          Ⅱ、某電鍍銅廠(chǎng)有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠(chǎng)擬定如圖2所示的廢水處理流程．
          回答以下問(wèn)題：
          （1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          ．
          （3）取少量待檢水樣于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明分析其過(guò)程
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          ．
          Ⅲ、工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水．
          （1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
          ．
          （3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
          I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀(guān)察圖1，回答：

          （1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
          （1）在A(yíng)裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          2mol
          2mol
          ．
          （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．
          （3）C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          ．
          （4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．
          ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
          冷卻B裝置
          冷卻B裝置
          ．
          ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          ．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
          在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
          在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
          ．
          （5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
          B
          B
          ．
          A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
          ②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為
           
          ．
          （2）如圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置．X、Y均為石墨電極，兩極周?chē)芤壕斡袔椎畏犹囈海?br />①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀(guān)察到的現(xiàn)象是
           
          ；Y電極上的電極反應(yīng)式為
           
          ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是
           
          ．
          ②電解飽和食鹽水的離子方程式為
           
          ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，閉合開(kāi)關(guān)S后，觀(guān)察到電壓表的示數(shù)為6.0 V，電流表的示數(shù)為100 mA。
          （1）此時(shí)A管內(nèi)生成____________氣，B管內(nèi)生成____________氣。
          （2）試寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式。
          （3）通電過(guò)程中，A極、B極各發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)？
          （4）為了加快電解水的速率，可在水中加入_____________________________。
          A.H2SO4                       B.HCl                           C.NaOH                       D.NaCl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案