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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學的是
          A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理
          C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          綠色化學的核心是從源頭上消滅或者減少工業(yè)污染，所以綠色化學是不產生污染，而不是污染后再處理。B、C、D都是污染之后再進行處理，都不符合綠色化學的核心。A用氫能代替化石能源，不會產生污染。A符合題意。
          本題答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題:
          （1）儀器a的名稱是________。
          （2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_________。
          （3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。
          （4）實驗過程中通入空氣的目的是________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因________ 。
          （5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是________。
          （6）A中制備ClO2的化學方程式為_________ 。
          （7）有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：
          （1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。
          （2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。
          （3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。
          （4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。
          （5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況并將其改寫成離子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：
          (1)請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；
          (2)儀器 B 使用前必須__________________。
          (3)儀器 B 上標記有______(填序號)；①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
          II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          (1)該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)
          (2)某同學取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。
          (3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。
          a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器
          b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
          c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
          (4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為酸性介質中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構成的原電池，總反應方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. 離子交換膜為陽離子交換膜
          B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運行效率將會下降
          C. 負極的電極反應式為：Cu-e-=Cu+
          D. 當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是( )
          A.I2
          B.KIO
          C.NaIO
          D.KIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·mL-1
          其它
          PCl3
          -93.6
          76.1
          1.574
          遇水強烈水解，易與氧氣反應
          POCl3
          1.25
          105.8
          1.645
          遇水強烈水解，能溶于PCl3
          SOCl2
          -105
          78.8
          1.638
          遇水強烈水解，加熱易分解
          （1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
          （2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
          （3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。
          （4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
          （5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
          ①滴定終點的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
          ②反應中POCl3的百分含量為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表。
          實驗
          溫度/℃
          n起始/mol
          平衡時
          所需時間
          CO
          H2S
          COS
          H2
          n(CO)/mol
          min
          1
          150
          10.0
          10.0
          0
          0
          7.0
          e
          2
          150
          7.0
          7.0
          3.0
          3.0
          a
          f
          3
          200
          20.0
          20.0
          0
          0
          16.0
          g
          下列說法錯誤的是
          A. 實驗1 反應開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ
          B. 實驗2 達平衡時，a>7.0
          C. 實驗3 時間：g＜e
          D. 實驗3 CO 達到平衡時的轉化率比實驗1 小
          

			
          

			
          
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