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          2008年美國(guó)《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為
          A．-1B．+2C．+3D．0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因?yàn)?個(gè)鋁原子有3個(gè)價(jià)電子，因此13個(gè)鋁原子應(yīng)該有39個(gè)價(jià)電子，但實(shí)際上該微粒有40個(gè)價(jià)電子，所以應(yīng)該帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；
          B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；
          C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；
          D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
          ③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
          ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
          ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
          ⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等
          A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

          回答下列問(wèn)題：
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
          （2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。
           a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
          若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    
          （3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。
          （4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是(     ) 
          A．136AlB．136AlC．13 6 CD．136C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列元素的半徑為：
          原子
          		N
          		S
          		O
          		Si
          半徑r/10－10m
          		0.75
          		1.02
          		0.74
          		1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：
          A．1.10×10－10m    B．0.80×10－10m    C．1.20×10－10m    D．0.70×10－10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是（   ）
          A．原子半徑：P<S<Cl
          B．熱穩(wěn)定性：
          C．酸性強(qiáng)弱：
          D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
          A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
          B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
          C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
          D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，
          則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2B．Be0是兩性化合物
          C．已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水
          

			
          

			
          
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