日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在氨的工業(yè)合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們：
            
              (1)合成氨的化學原理是N2+3H2 2NH3，在工業(yè)上選擇20―50MPa的較高壓強和  500的溫度來進行反應，請結合有關的化學原理解釋。
            
          (2)在生產過程中需要大量氫氣，現有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說明理由。
            
          A．電解水制取氫氣；B．由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣；C．由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到氫氣和二氧化碳。
            
           (3)合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣一一氮氣和氫氣。
            
          氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔一定條件下，通過催化扭l的作用產生氨氣，再通過氮分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）溫度選擇500℃是因為溫度太高時，平衡混合物中氨的含量太低；溫度太低，則化學反應速率太小。而且500℃時，催化劑活性最大。選擇20―50MPa的較高壓強是因為增大壓強，平衡混合物中氨的含量增加，但對設備的材料質量和制造水平要求更高，能量消耗也更大。
            
          （2）C，天然氣作為潔凈燃料，便于管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低的優(yōu)點。
            
          （3）
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
          實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T2和T1的關系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應實驗②平衡時H2的轉化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T1和T2的關系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母標號），
          ③在起始體系中加入N2的物質的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          在氨的工業(yè)合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們。
          


          (1)合成氨的化學原理是N2＋3H2??2NH3，在工業(yè)上選擇20～50 MPa的較高壓強和450 ℃左右的溫度來進行反應，請結合有關的化學原理解釋。
          


          (2)在生產過程中需要大量氫氣，現有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說明理由。
          


          A．電解水制取氫氣
          


          B．由煤或焦炭來制取氫氣：煤或焦炭經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣
          


          C．由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到氫氣和二氧化碳
          


          (3)合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣——氮氣和氫氣。氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔中于一定條件下，通過催化劑的作用產生氨氣，再通過氨分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案