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          【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )
          A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
          B. 鋁片不用特殊方法保存
          C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
          D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；B是由于在金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜，能夠阻止內(nèi)部金屬的腐蝕，和電化學(xué)原理無(wú)關(guān)系；C中可以構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率；D中也是原電池原理，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
          B. 燃料電池是一類(lèi)能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
          C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O
          D. 在電池反應(yīng)中，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）
          A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1
          C．X2為0.3 mol·L-1   D．Z為0.4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫條件下將Cl2緩緩?fù)ㄈ?/span>NH3中，反應(yīng)生成NH4Cl和N2．下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象 B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 每有3molCl2反應(yīng)，被氧化NH3為8mol D. NH4Cl是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱化學(xué)和各類(lèi)平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象
          (1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
          ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
          ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
          ④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
          上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
          (2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡
          所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          800
          2
          4
          4/3
          8/3
          6
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K=________。
          ②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。
          ③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?yàn)1再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。
          A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5 : 3
          B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大
          C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-l
          D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3
          (3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          a.點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
          b.點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
          c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（ ）
          A. 4.010－9mol·L－1 B. 2.010－7mol·L－1 C. 2.010－9mol·L－1 D. 8.010－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。已知青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖24：
          已知：①
          ②
          請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：
          (1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
          A.青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
          B.青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
          C.一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          D.青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
          (2)化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)?/span>____。
          A.溴水 B.稀鹽酸
          C.新制氫氧化銅懸濁液 D.氫氧化鈉溶液
          (3)該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是_________________。
          (4)H與稀硫酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (5)M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①含有六元環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          (6)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫(xiě)出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（CH2CH2CHO)的路線流程圖。_______________________（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例如下：）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（ ）
          A.氣體分子間平均距離
          B.氣體分子數(shù)目
          C.氣體分子本身的體積
          D.氣體相對(duì)分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
          A.溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率
          B.在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率
          C.在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變
          D.當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變
          

			
          

			
          
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