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          對(duì)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是(　　)
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
          D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          縮小體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都是增大的，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，B不正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為 
          A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
          B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆
          C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3 。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。
          （3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
          （4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。
          A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．A的平均反應(yīng)速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時(shí)，C的濃度為0．125 mol/L
          C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來的10/11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO 
          ③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、迚簭�(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          A．①③⑤⑥B．②③⑤
          C．①③④D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)2SO2+O2 2SO3 達(dá)到平衡后，通入一定時(shí)間后，存在于（     ）
          A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）科學(xué)家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個(gè)大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當(dāng)CO和的比例不同時(shí)，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案