Question

（10分計(jì)入總分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達(dá)平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。

①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                  。

②若欲使右室V_正>V_逆，X的取值范圍是                       。

③若欲使右室反應(yīng)V_逆>V_正，X的取值范圍是                   。

 

Answer 1

【答案】

2.5mol      1<x<2       0.5<x<1

【解析】（1）左側(cè)反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以氣體的總的物質(zhì)的量還是2.5mol。

（2）由于隔板剛處于中間位置，所以兩側(cè)容器中氣體的物質(zhì)的量應(yīng)該是相同的，即右側(cè)也應(yīng)該是2.5mol。由于右側(cè)反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以若欲使右室V_正>V_逆，則0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＞2.5mol，解得x＞1.0mol。又因?yàn)楫?dāng)A完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成C和D分別是1mol和0.5mol，消耗B是2mol。所以必須滿足x－2mol＋1mol＋0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＜2.5mol，解得x＜2mol，因此x的取值范圍是1<x<2。

（3）若欲使右室反應(yīng)V_逆>V_正，則應(yīng)滿足0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＜2.5mol，解得x＜1.0mol。同樣分析，當(dāng)C完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成A和B分別是0.25mol和1mol，消耗D是0.25mol。所以必須滿足x＋1mol＋0.5mol＋0.25mol＋0.5mol－0.25mol＞2.5mol，解得x＞0.5mol，所以x的取值范圍是0.5<x<1。