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          【題目】常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（　�。�
          A.NH4+
          B.CO32﹣
          C.S2﹣
          D.Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，導致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根離子數(shù)目減少，故A正確； 
          B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加，氫離子數(shù)目減少，溶液顯示堿性，故B錯誤；
          C．硫離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故C錯誤；
          D．Na+離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是(　　)
          A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
          C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1；
          （2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )
          A. 元素的最高正化合價：
          B. 一定條件下，①和②的單質(zhì)都只能形成一種氫化物
          C. 38 g ③的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol
          D. 元素④在自然界中存在游離態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，敘述正確的是( )
          元素代號
          L
          M
          R
          T
          原子半徑
          主要化合價
          、
          A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L
          C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
          ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
          請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
          （1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
          （2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
          A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
          C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
          E．增大 CO2和H2的初始投料比
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
          （4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
          （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是
          A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成a molA，同時分解2amolC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
          （2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
          （3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
           元素編號
          元素性質(zhì)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          原子半徑（10－10m）
          1.52
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.71
          最高價態(tài)
          +1
          ＋1
          ＋3
          ＋4
          ＋5
          ＋7
          ＋1
          ＋5
          最低價態(tài)
          －2
          －4
          －3
          －1
          －3
          －1
          試回答下列問題
          (1) 以上10種元素的原子中，最易失去電子的是__________（填寫元素符號）。
          (2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫出2種物質(zhì)的分子式）_______________，______________
          (3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.
          (4) 第三周期元素R的原子半徑為1.02×10-10m，若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式：_________.
          

			
          

			
          
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