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          工業(yè)上生產(chǎn)紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)．某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．實驗流程為：
          

          

          已知焙燒時Al2O3、SiO2發(fā)生反應：
          

          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
          

          焙燒時鉻鐵礦發(fā)生反應：
          

          4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          

          (1)步驟①應將反應物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．
          

          (2)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是________________；并寫出有關(guān)的離子方程式________________．
          

          (3)濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為________________．
          

          (4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體．②③④的實驗操作方法分別是________________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)坩堝(1分)　玻璃棒、漏斗、燒杯(2分，漏填一個扣1分)
          

          　　(2)使AlO2―轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀而除去．(2分)　有關(guān)的離子方程是：H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓(2分)
          

          　　(3)2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O(2分，寫成“”不扣分)
          

          　　(4)蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
          ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          高溫
          .
          .
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          ②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
          （1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是
          使反應物充分接觸，加快反應速率
          使反應物充分接觸，加快反應速率
          ．
          （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
          有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
          有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
          ；然后將濾液
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ，從而析出紅礬鈉．
          （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：
          較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
          較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
          ． 

          


          
 溫度
 0℃
 100℃
          

          
 溶解度
          

          
 物質(zhì)
          

          
 K2Cr2O7
 4.6g
94.1g 
          

          
 KCl
 28g
55g 
          

          
 NaCl
 35g
39g 
          （4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
          步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
          步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
          步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
          步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
          步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
          ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
          2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
          2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
          ．
          ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ③步驟5使用的玻璃儀器有
          酸式滴定管、錐形瓶
          酸式滴定管、錐形瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價化合物）
            
          ②焙燒產(chǎn)物加水后,并用硫酸調(diào)成中性溶液
            
          ③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬
            
          （1）完成下列化學方程式:
            
               SiO2+CaCO3                                  ；
            
           Al2O3+Na2CO3                                   。
            
          （2）配平下列反應方程式，填上系數(shù)：
            
                FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙燒產(chǎn)物,并用硫酸調(diào)成中性的目的是                                
            
          并寫出有關(guān)的離子方程式                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實驗流程為：
            
            
           已知焙燒時Al2O3、SiO2發(fā)生反應：
            
          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑
            
          焙燒時鉻鐵礦發(fā)生反應：
            
          4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
            
          （1）步驟①應將反應物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。
            
          （2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是               ；
            
          并寫出有關(guān)的離子方程式                                 。
            
          （3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為      。
            
          （4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實驗操作方法分別是_______________。
              
            
                
          序號
                       		      
          實驗操作方法
                       		      
          實驗操作過程
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          溶解
                       		      
          將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌
                       		  
            
                
          ②
                       		               
          將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結(jié)晶析出
                       		  
            
                
          ③
                       		               
          趁熱將NaC1晶體與溶液分離
                       		  
            
                
          ④
                       		               
          冷卻濾液使K2Cr2O7析出
                       		  
            
                
          ⑤
                       		      
          過濾
                       		      
          得到K2Cr2O7晶體
                       		  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：
              
          4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2  8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0
              
          (1) 請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。
              
          (2) 圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。
              
          由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；
              
          由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
              
          a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　   c．通入O2 　　　　d．縮小容器體積
              
              
          (3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ，
              
          ①  已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________
              
              
          ②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）
              
          　  
                          
              
          A.溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1
              
          B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小  
              
          C.該反應為放熱反應
              
          D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時　 　　　　　　　　 增大
              
          ③ 在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。
              
                           
          

			
          

			
          
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