Question

如圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多______個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（3）由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無(wú)色氣體生成．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；在一定條件下1g⑥的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為a kJ，請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示⑥的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

Answer 1

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為Na，②為K，③為N，④為O，⑤為F，⑥為H．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，
故答案為：；
（2）F原子含有9個(gè)質(zhì)子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁵，p電子數(shù)為5個(gè)，s電子數(shù)為2+2=4個(gè)，因此p電子數(shù)比s電子總數(shù)多1個(gè)；F原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：1；；
（3）由O和H組成的化合物中過(guò)氧化氫的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
（4）第三周期金屬原子半徑最小的為Al，其氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol氫氣氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2akJ，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol．