Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：

①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：

②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷：??

(1)固體混合物中肯定有_______，肯定沒有______，可能有______。

(2)寫出實驗③中的離子方程式：___________。

(3)現(xiàn)要對(1)中可能有的物質進行確認，寫出你所設計的實驗方案(包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象)________ 。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Na2SO4??? CuSO4、CaCl2??? NaOH??? BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O??? 取少量待測液與小試管中，加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH???

【解析】

①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；

②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CO3、Na2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH，以此解答該題。

①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；

②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CO3、Na2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH；

(1)由以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能有NaOH；

(2)碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)要確認是否含有NaOH，可加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有NaOH。