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          下列有關(guān)說法不正確的是：
          A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和v（NH3）均增大
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A不正確，反應(yīng)中有氣體生成，熵值是增加的。室溫下不能自發(fā)，是因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；由于鐵的金屬性強于銅的，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵做負極，失去電子，即鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；其他條件不變時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均是增大的，C正確；電離吸熱，則升高溫度，促進電離，所以電離常數(shù)增大，D正確，答案選A。
          點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考。意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
          △H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
          A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
          C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是
          A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能
          B．反應(yīng)A＋B→C的△H<0
          C．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
          D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是 
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
          C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
          D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　 
          ②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
          下列說法正確的是（    ）
          A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
          C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定
          B．Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．?dāng)嚅_1mol H2O分子中的化學(xué)鍵所釋放的能量與形成相等質(zhì)量的H2O分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量相等
          D．鋁熱反應(yīng)中, 2molAl和1molFe2O3的總能量比2molFe和1molAl2O3的總能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示法錯誤的是
          A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
          B．放熱反應(yīng)的△H＜0
          C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計 算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
          D．△H大 于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(    )
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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