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          已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是
          A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
          C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的電離是個(gè)吸熱的過(guò)程。A升高溫度，可以使平衡正向移動(dòng)，但這不是唯一條件。錯(cuò)誤。B．如果是通過(guò)加入水，使平衡正向移動(dòng)，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)又使離子的濃度有所增加，但是總的來(lái)說(shuō)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。錯(cuò)誤。C．若是通過(guò)升高溫度使平衡正向移動(dòng)，則C(H+)增大，PH減小，若是通過(guò)加水稀釋使平衡正向移動(dòng)，則溶液的C(H+)減小，PH增大。錯(cuò)誤。D．無(wú)論采取哪種措施使平衡正向移動(dòng)，都使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，電離程度增大。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
          A．自來(lái)水B．0.5 mol·L－1鹽酸
          C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
          A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
          B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
          C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
          D．銨鹽受熱易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          K
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
           
          A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
          B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
          D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
          A．將水加熱，pH減小
          B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
          C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
          D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
          無(wú)機(jī)酸
          		氫氰酸（HCN）
          		碳酸（H2CO3）
          		氫氟酸（HF）
          電離平衡常數(shù)K值
          		6.2×10—10（K）
          		4.2×10—7（K1）
          5.6×10—11（K2）
          		6.61×10—4（K）
           
          下列選項(xiàng)正確的是
          A．氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
          B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
          C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
          D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)要求填空：
          （1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
          （2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為               正極的電極反應(yīng)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是    （    ）
          A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
          C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
          (1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
          (2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
          分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
          (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。
          

			
          

			
          
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