【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】0.11 0.045 3∶2
【解析】
(1) 參加反應(yīng)的HNO3包括被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根據(jù)氮元素守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量；根據(jù)得失電子守恒計算生成NO2的物質(zhì)的量；
(2) Cu、H＋、NO3—按3Cu+8H＋+2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O恰好完全反應(yīng)時混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。
(1)參加反應(yīng)的HNO3包括被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根據(jù)氮元素守恒，表現(xiàn)酸性的HNO3為
×2＝0.06 mol，被還原的HNO3為
＝0.05mol，故參加反應(yīng)的HNO3為0.05mol＋0.06 mol＝0.11mol。
設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體中，含NOxmol、NO2ymol
則
解之得
，生成NO2 0.045mol。
(2)設(shè)H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O知
＝4，x∶y＝3∶2。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡的判斷正確的是( )
A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
B.對于放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
C.對于有氣體參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強，化學(xué)平衡一定移動
D.同一可逆反應(yīng)，在溫度
時，反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)
，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述和解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
選項 | 描述 | 解釋 |
A | 84消毒液可以消滅新型冠狀病毒 |
|
B | 用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料 | 纖維素有燒焦羽毛的氣味 |
C | 《易經(jīng)》載有“澤中有火”上火下澤” | 燃燒的氣體可能為水煤氣 |
D | 《四川鹽法志》記載；當(dāng)煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至渣滓皆浮聚于面 | 加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________�；鶓B(tài)C原子核外未成對電子的數(shù)目為_____________。
(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為
。
①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。
②1 mol咖啡因中所含
鍵數(shù)目為_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量
能增大其在水中溶解度的原因為_________________。
④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。
(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________；若干冰的密度為1.56 g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57 nm，則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：
已知：
Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+；
Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃。
回答下列問題：
(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。
(2)廢渣的成分是_______。
(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。
(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)
的平衡常數(shù)K=____。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。
(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。
下列說法不正確的是
A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)
3C(g)
B.t4－t5階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
D.在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，
（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B. 升高溫度，K值增大
C. 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1
D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________
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