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          已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)
          A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
          B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
          C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
          D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動,Ksp不變,故A項錯誤;B項由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B項錯誤;C項當有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,沉淀的溶解處于平衡狀態(tài),不一定有AgCl沉淀析出,故C項錯誤;D項由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因為溶解度大的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI,故D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(     )
          選項
          		①
          		②
          		③
          		實驗結論

          A
          		稀硫酸
          		Na2S
          		AgNO3與AgCl的濁液
          		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          		濃硫酸
          		蔗糖
          		溴水
          		濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          		稀鹽酸
          		Na2SO3
          		Ba(NO3)2溶液
          		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          		濃硝酸
          		Na2CO3
          		Na2SiO3溶液
          		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是
          A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
          C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)
          A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
          C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
          D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

          （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
          （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是               。
          （3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cr(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1．5
          		3．4
          		4．9
          		6．3
          		9．6
          完全沉淀
          		2．8
          		4．7
          		5．5
          		8．3
          		12．4
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
          （5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
          （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
          A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
          B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
          C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
          D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
          C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
          (2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
          (3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。
          

			
          

			
          
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