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          （17分）
           I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
              Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
          ②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。
          （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。
           II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
          （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。
          （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是          和         。
          （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共17分，（2）中熱化學(xué)方程式3分，共余每空2分）
          Ⅰ（1）①5  2  1  5  1  1  1 
          ②KIO3  0.5mol
          （2）B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2165kJ/mol（3分）
          Ⅱ（1）催化劑或催化作用
          （2）CO2；N2
          （3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （17分）
                 I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
               Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
          ②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。
             （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。
                 II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
             （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。
             （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和         。
             （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）
          


                 I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
          


               Na2SO3+    KIO3+   
H2SO4——    Na2SO4+   
K2SO4+    I2+   
H2O
          


          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
          


          ②其中氧化劑是      
，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      
mol。
          


             （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            
。
          


                 II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
          


             （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  
。
          


             （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和         
。
          


             （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          微型實驗因其裝置簡單、操作簡便、藥品用量少、減輕污染等優(yōu)點(diǎn)而得以大量的應(yīng)用，請回答下列問題。 
          (1)二氧化硫性質(zhì)檢驗的微型實驗：
          實驗步驟：將小培養(yǎng)皿放在白紙上，如圖所示(為簡化后的俯視圖)在A、B、C、D處分別各滴1滴硫化氫的水溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氫氧化鈉(含酚酞)溶液，接著在培養(yǎng)皿中央(E處)滴加濃硫酸(1：1)和亞硫酸鈉溶液各1滴，并立即蓋上大培養(yǎng)皿。通過觀察A、B、C、D處的現(xiàn)象，可以驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別為_____________、________________、________________、________________。
          (2)下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置。實驗前先將銅絲1處理成下端變曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，可上下拉動控制反應(yīng)；將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。
          請回答下列問題：
          ①在I中生成的氫氣速率比較快的原因是___________________________________________；
          ②操作銅絲2的方法是：檢驗產(chǎn)生氫氣的純度后，將銅絲2加熱至紅熱后伸入Ⅱ中。
          問題1：如何檢驗氫氣的純度?____________________________________________________。
          問題2：Ⅱ中的反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
            
                 I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
            
               Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O
            
          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
            
          ②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。
            
             （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。
            
                 II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
            
             （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。
            
             （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和          。
            
             （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。
          

			
          

			
          
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