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				下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
          ①AlCl3     ②NaHSO4   ③（NH4）2CO3   ④⑤NaHCO3．
          A．①④⑤
          B．③⑤
          C．④⑤
          D．全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：①依據(jù)氯化鋁的化學(xué)性質(zhì)分析判斷，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中含有鋁離子分析；
          ②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，具有酸性，含有硫酸根分析；
          ③碳酸銨是弱酸弱堿鹽，含有銨根離子，碳酸根離子分析；
          ④苯酚鈉相當(dāng)于強(qiáng)堿弱酸鹽，含有酚氧基分析；
          ⑤碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，含有碳酸氫根離子分析；
          解答：解：①AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與鹽酸反應(yīng)，鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)，故①不符合；
          ②NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能與鹽酸反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②不符合；
          ③（NH4）2CO3 與NaOH溶液反應(yīng)生成生成碳酸鈉和氨氣水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，二氧化碳水，銨根離子和碳酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，故③符合；
          ④不與NaOH溶液反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成苯酚和氯化鈉，酚氧基能水解，故④不符合；
          ⑤NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳水，碳酸氫根離子是弱酸陰離子能水解，故⑤符合；
          綜上所述③⑤符合；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是掌握各類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的基本原理和生成產(chǎn)物，能快速判斷與酸堿和水的反應(yīng)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿(mǎn)足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
          （1）M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為
          Na：Na
          Na：Na
          ；實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          ．
          （2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為
          醋酸銨（乙酸銨）
          醋酸銨（乙酸銨）
          （寫(xiě)名稱(chēng)），A的水溶液的pH約等于7，其原因是
          CH3COO-水解與NH4+水解程度相當(dāng)
          CH3COO-水解與NH4+水解程度相當(dāng)
          ．
          （3）化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          H2NCH2COOH
          H2NCH2COOH
          ．
          （4）M2W2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
          ．
          （5）與M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
          鉀
          鉀
          （填元素名稱(chēng)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?西城區(qū)一模）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
          （1）W在元素周期表中的位置是
          第二周期IVA族
          第二周期IVA族
          ，Z2Y的電子式是
          ．
          （2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
          d
          d
          ．
          a．升高溫度                   b．加入催化劑
          c．將XQ3及時(shí)分離出去        d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          （3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          （4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．

          （5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
          12
          Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
          24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
          n（CO2）：n（CO）=1：3
          n（CO2）：n（CO）=1：3
          ．
          （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
          Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動(dòng)力藥．它的工業(yè)合成路線(xiàn)如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)． A物質(zhì)中所含有的官能團(tuán)除羧基外還有
          氨基
          氨基
          、
          酚羥基
          酚羥基
          ．
          （2）在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有-NO2和手性碳原子且無(wú)甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有
          3
          3
          種．
          （3）反應(yīng)②在合成過(guò)程中的作用是
          保護(hù)氨基，防止在合成過(guò)程中被氧化劑（如Cl2）氧化
          保護(hù)氨基，防止在合成過(guò)程中被氧化劑（如Cl2）氧化
          ．
          （4）反應(yīng)③的另一種有機(jī)產(chǎn)物與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          ．
          （5）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個(gè)含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ；高聚物J由I通過(guò)肽鍵連接而成，則形成J的反應(yīng)方程式為：
          n
          催化劑
          +（n-1）H2O
          n
          催化劑
          +（n-1）H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期階段檢測(cè)試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。已知G是H2O2，H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答：
          


          （1）B為淡黃色固體，請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式                                                                         

          


          （2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
                              
          


          （3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

          


          （4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                          
 
          


          （5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒(méi)有漂白作用，寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                                
           
          


           
          

			
          

			
          
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