Question

【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負(fù)極、C是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確； B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故B錯誤；
C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯誤；
D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故D錯誤；
故選A．
該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，以此解答該題．