Question

取4.09g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g．另由實驗知：1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O₂．此為何種鉀鹽？(要有推理過程)

Answer 1

答案：
解析：

【答案】KClO3(推理過程詳見解析) 　　【解析】1mol鉀鹽全部釋出氧后得1.5mol O2，可知1mol該鉀鹽中含3mol氧原子，故可設(shè)該種鉀鹽的含氧酸的組成為KaXO3，其分解反應(yīng)方程式為： 　　2KaXO3＝2KaX＋3O2↑(設(shè)X的相對原子質(zhì)量為M)，KaXO3的物質(zhì)的量與KaX相等． 　　得下式：4.09÷(39a＋M＋48)＝2.49÷(39a＋M) 　　化簡得62.5a＋1.60M＝119.5， 　　若a＝1，則M＝35.5；若a＝2，則M＜0(舍去)． 　　所以，X為Cl，該鉀鹽為KClO3． 　　【拓展延伸】本題首先要運用化學(xué)知識建立不定方程，然后再用數(shù)學(xué)工具(方法)來解不定方程，這是解決存在性化學(xué)問題常用的解題思路與技巧．