Question

【題目】某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數(shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
B.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
C.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質量分數(shù) ．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）B
（3） ×100%
（4）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
【解析】解：用沉淀法測定Na2SO3的質量分數(shù)，由實驗流程可知，加過量氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，操作I為過濾，沉淀A為BaSO3 ， 若變質混有硫酸鋇，洗滌、干燥后稱量沉淀質量即可測定質量分數(shù)，（1）由上述分析可知，操作Ⅰ為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，所以答案是：漏斗；（2）判斷是否過量，主要看溶液中是否還有SO32﹣ ， 因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明BaCl2溶液已過量，沉淀完全，
所以答案是：B；（3）沉淀A為BaSO3 ， 物質的量為 mol，由S原子守恒可知，Na2SO3的質量為 g，則Na2SO3的質量分數(shù)為 ×100%，
所以答案是： ×100%；（4）發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，可能Na2SO3變質，驗證方法為取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3變質，
所以答案是：Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化；