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        1. 【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是:

          A. 17g OH含有9×6.02×1023個電子

          B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

          C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

          D. 標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

          【答案】B

          【解析】17g OH含有10×6.02×1023個電子,故A錯誤;12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4NA,故B正確氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體,1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數(shù)小于NA,故C錯誤稀鹽酸與二氧化錳不反應,標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成Cl2小于22.4L,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

          A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

          B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術

          C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫,廣泛應用于航天航空工業(yè)

          D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是(

          A. c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL

          B. c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL

          C. w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL

          D. w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列說法正確的是:

          A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

          B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

          C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

          D. 若有65 g NaN3參加反應,則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】118元素的原子中,核外電子能量最低的電子層是( )

          A.KB.LC.MD.N

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關系有圖示兩種情況,則下列分析判斷不正確的是(不考慮CO2的溶解)(

          A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

          B. 曲線B表明MNaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

          C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

          D. AB可知,兩次實驗通入的CO2的體積比310

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣197kJmol1,按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內(nèi)投入反應物,且保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表:

          容器

          反應物投入量

          2molSO2、1molO2

          1molSO20.5molO2

          2molSO3

          平衡常數(shù)

          K1

          K2

          K3

          反應的能量變化

          放出akJ

          放出bkJ

          吸收ckJ

          氣體密度

          ρ1

          ρ2

          ρ3

          反應物轉(zhuǎn)化率

          α1

          α2

          α3

          下列有關關系式正確的是(

          A. K1=K3K2 B. ρ13ρ2 C. α231 D. 2b+c197

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為實驗裝置.

          (1)寫出下列儀器的名稱:
          a.b.c.
          (2)利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 , 將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在處.
          (3)冷凝水由(填f或g)口通入.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、IFe2+的還原性強弱的順序為:SO2IFe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。

          1)上述實驗需要加熱的裝置是__________

          2A中反應的化學方程式為________,

          3D中,燒杯盛放的是_______

          4)實驗開始時,關閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式____________

          ①為驗證I的還原性比Fe2+強,。4)后B中的少量溶液于試管中,應再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______

          ②在(4)后,為了比較SO2I的還原性強弱,接下來的操作是____

          A.打開K1            B.打開K2        C.同時打開K1K2

          5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_______

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