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          【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是：
          A. 17g OH－含有9×6.02×1023個電子
          B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
          C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
          D. 標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】17g OH－含有10×6.02×1023個電子，故A錯誤；12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4NA，故B正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數(shù)小于NA個，故C錯誤；稀鹽酸與二氧化錳不反應，標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成Cl2小于22.4L，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是
          A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
          B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術
          C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業(yè)
          D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
          A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
          B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
          C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
          D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
          A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
          B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
          C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
          D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（ ）
          A.KB.LC.MD.N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）
          A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
          B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
          C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
          D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內(nèi)投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          2molSO2、1molO2
          1molSO2、0.5molO2
          2molSO3
          平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          反應的能量變化
          放出akJ
          放出bkJ
          吸收ckJ
          氣體密度
          ρ1
          ρ2
          ρ3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列有關關系式正確的是（ ）
          A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為實驗裝置． 

          （1）寫出下列儀器的名稱： 
          a．b．c．
          （2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．
          （3）冷凝水由（填f或g）口通入．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。
          （1）上述實驗需要加熱的裝置是__________
          （2）A中反應的化學方程式為________,
          （3）D中，燒杯盛放的是_______
          （4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式____________
          ①為驗證I－的還原性比Fe2+強，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______
          ②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____
          A．打開K1　　　　　 　　　　　　B．打開K2　　　　　　 　C．同時打開K1和K2
          （5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______
          

			
          

			
          
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