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        1. 下列含有極性鍵的非極性分子是( 。
          (1)CCl4    (2)NH4        (3)CH4      (4)CO2         (5)N2
          (6)H2S    (7)SO2         (8)CS2      (9)H2O         (10)HF.
          分析:同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,不同非金屬元素之間形成極性鍵,由極性鍵構(gòu)成的分子,結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子.
          解答:解:(1)CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子;   
          (2)NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子;
          (3)CH4 為正四面體結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子;    
          (4)CO2中有C、O元素之間形成極性鍵,且分子結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
          (5)N2中只有N-N非極性鍵,屬于非極性分子;
          (6)H2S中有H、S元素之間形成極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子;    
          (7)SO2中有O、S元素之間形成極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子;         
          (8)CS2中有C、S元素之間形成極性鍵,且分子結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;     
          (9)H2O中H、O元素形成的極性鍵,但結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子;       
          (10)HF中H、F元素形成的極性鍵,但結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子.
          故選D.
          點評:本題考查化學(xué)鍵及分子的極性,明確化學(xué)鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵,應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型,題目難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
          請回答下列問題(填空時用實際符號):
          (1)C的元素符號是
          N
          N
          ;元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族

          (2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為
          ,其固體時的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體

          (3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦

          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點比P4(白磷)低
          ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
          (4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
          ,其空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型

          (5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          (6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似.對此以下說法正確的是
          acd
          acd

          a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E-E-F
          b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:E2Br2>E2F2
          d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          (7)舉出一種事實說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可):
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源:貴州省遵義四中2010-2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理科試題 題型:013

          下列分子中,屬于含有極性鍵的非極分子的是

          ①CO2

          ②P4

          ③NH3

          ④CH4

          ⑤H2O

          [  ]

          A.

          ①②

          B.

          ①④

          C.

          ④⑤

          D.

          ③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

          請回答下列問題。

             (1)砷原子外圍電子排布式為                      。

             (2)熔沸點:NH3          PH3(>、<、=)原因是               

             (3)N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序為            ,NCl3分子中中心原子的雜化方式為                  

             (4)汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2,此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ,在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       

             (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位體為          

              A.氫鍵   B.離子鍵   C.共價鍵     D.配位鍵[     E.范德華力

             (6)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

          [Cu(NH3n]+。該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對,則[Cu(NH3n]+中n的值為                

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列分子中,屬于含有極性鍵的非極分子的是

          ①CO2 ② P4  ③ NH3  ④ CH4  ⑤H2O

          A.①②      B.①④    C.④⑤      D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

          請回答下列問題。

             (1)砷原子外圍電子排布式為                     。

             (2)熔沸點:NH3         PH3(>、<、=)原因是               

             (3)N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序為           ,NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。

             (4)汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2,此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ,在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。

             (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位體為           。

              A.氫鍵   B.離子鍵   C.共價鍵     D.配位鍵[     E.范德華力

             (6)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

          [Cu(NH3n]+。該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對,則[Cu(NH3n]+中n的值為                。

           

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