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          在已達(dá)到電離平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是        (    )
          A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體 D．加氫氧化鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、加入少量鹽酸，H+濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動，錯誤；B、因為弱酸的電離吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動，H+濃度增大，pH降低，正確；C、加入少量醋酸鈉晶體，平衡向左移動，H+濃度減小，pH增大，錯誤；D、加入NaOH，中和CH3COOH，H+減小，pH增大，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是（　　）
          A．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
          C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
          D．上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
          氯化銅______
          硫酸鐵______
          碳酸氫鈉______
          硫酸氫鈉______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　 
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　 
          D．其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是    (    )
          A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
          B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
          C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
          D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
          (1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
          (2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

          正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
          (3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
          a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
          (4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
          ①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。
          ②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
          離子
          		Fe2＋
          		Cu2＋
          		Mg2＋
          pH
          		7.6
          		5.2
          		10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，       (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
          C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
          B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
          C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
          2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )
          A．I和II中H2O的電離程度不相等
          B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
          C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
          D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
          

			
          

			
          
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