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          有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2（在堿中NiO2氧化性比O2更強），還原產(chǎn)物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關(guān)反應正確的是（   ）
          A．此電池必須密封，防止空氣進入
          B．鐵是負極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負極反應是FeFe2++2e-
          C．放電時，正極反應是NiO2+2e-====Ni2++2O2-
          D．放電時總反應為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          因電池的電解質(zhì)是KOH溶液，應防止與空氣接觸，否則KOH會與空氣中的CO2發(fā)生反應生成K2CO3，故A項正確，書寫電池電極反應式時也要遵循離子反應的書寫原則，能溶于水的強電解質(zhì)才能寫成離子。此外還要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在酸性溶液中，可能發(fā)生消耗H+或產(chǎn)生H+的反應，不可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應。在堿溶液中，一般可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應，不發(fā)生消耗H+或生成弱堿金屬離子的反應，因而B、C兩項是錯誤的。在KOH溶液中，負極反應的產(chǎn)物是Fe(OH)2，F(xiàn)e+2OH-Fe(OH)2+2e-，正極反應為：NiO2+2H2O+2e-Ni(OH)2+2OH-，故D項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是               ；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
          （2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應式為：          。此時，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
          （3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
          ①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
          （A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
          （B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池作電源時，正極材料是PbO2，負極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，當電壓由2．0 V下降到1．85 V,應停止使用，進行充電，則陰極的電極反應式為(   )
          A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
          B．Pb-2e-Pb2+
          C．PbSO4+2e-Pb+SO
          D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列敘述正確的是（   ）
          A．通入甲烷的電極為正極
          B．正極發(fā)生氧化反應
          C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀
          D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          錯誤的是
          A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e－=Zn2+
          B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
          C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．鋅錳干電池中，鋅電極是正極
          B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
          C．錫青銅（銅錫合金）文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸。 關(guān)于該裝置的敘述正確的是(      )
          A．該裝置為電解池，通入O2的電極是陽極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動
          D．在標準狀況下，若通人SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應為1.12 L·min-1
          

			
          

			
          
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