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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
          A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
          C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
          D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)；B．離子方程式兩邊正電荷不相等，F(xiàn)e元素和O元素的化合價(jià)都升高；C.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成HCO3-；D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成。
          用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；Al（OH）3不溶于CO2，通入過(guò)量CO2生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
          （1）沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________(以上均填化學(xué)式)。
          （2）試寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
          （3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（ ）
          A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱
          B.將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救
          C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
          D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
          (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。
          A．②與③ B．①與② C．④與⑤
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
          (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_________）
          ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
          ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時(shí)觀察液面俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75 mol
          C. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歷史上，鋁、鈦、鐵、銅四種金屬，最早使用的是
          A.銅B.鐵C.鈦D.鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A. 電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多
          B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
          C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大
          D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          (1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。
          A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 
          B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
          C．12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA 
          D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
          (2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
          ①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為________。
          ②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
          ③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。
          ④含碳原子且屬于非極性分子的是________；
          a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
          ⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
          (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。
          (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。
          (4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
          (5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。
          

			
          

			
          
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