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          下表列出了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積
          

          在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是 
          

          [     ]
          A．由水電離出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液 
          B．pH=10的氨水 
          C．1 mol/L的NaHCO3溶液
          D．10-9 mol/L的AgNO3溶液 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          （1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是
          加熱至沸
          加熱至沸
          ．
          （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
          ①滴定選用的指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
          藍(lán)色褪去
          藍(lán)色褪去
          ．
          ②若滴定前溶液中的H2O2 沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          （3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
          

          


          

開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          

          
Fe3+
1.1
3.2
          

          
Fe2+
5.8
8.8
          

          
Zn2+
5.9
8.9
          實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
          ①
          向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
          向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
          ；②
          滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
          滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
          ；③過(guò)濾；④
          向?yàn)V液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
          向?yàn)V液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
          ；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3．18H2O]，設(shè)計(jì)路線如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
           
          、
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是
           
          ．
          （3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過(guò)量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
          ①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用
           
          ．
          ②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
           
          ．
          ③若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)
           
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          （4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
          精英家教網(wǎng)
          ①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：
           
          、
           
          、洗滌．
          ②從原子利用率角度考慮，
           
          方案更合理．（填“甲”或“乙”）
          （5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過(guò)先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
          

          


          

開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          

          
Fe3+
1.1
3.2
          

          
Fe2+
5.8
8.8
          

          
Al3+
3.8
5.2
          ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
           
          ．
          ②調(diào)節(jié)溶液pH約為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		H—Cl
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		243
          		431
          請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表列出了幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)，請(qǐng)參考相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)合成1－溴丁烷。實(shí)驗(yàn)室制備1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr + H2SO4 ?＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr  R—Br +H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過(guò)程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          正丁醇
          1－溴丁烷
          正丁醚
          熔點(diǎn)/℃
          -89.53
          -112.4
          -98
          沸點(diǎn)/℃
          117.7
          101.6
          142
          密度/g.cm-3
          0.8098
          1.2758
          0.769
          水溶性
          微溶
          不溶
          不溶
          實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制取少量1－溴丁烷的裝置如圖所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化鈉和1:1的硫酸。
          （1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a 　　▲　　 ，b　　 ▲　　 。
          （2）配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為　　 ▲　　 （填字母）。
          　 A．天平　　 　　 B．量筒 　　　　　C．容量瓶  
          （3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂專淠康氖?u> 　 ▲　  （填字母）。
          A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　　　 　　　　　  B．減少Br2的生成 
          C．減少HBr的揮發(fā)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．水是反應(yīng)的催化劑
          實(shí)驗(yàn)二：先利用圖甲裝置把制備得到的粗產(chǎn)品水洗，水洗時(shí)需加入碳酸鈉固體加以提純；再利用圖乙裝置進(jìn)行蒸餾提純。
          lgNa2CO3
           
          圖甲
           
          　 　 
          （4）用圖甲裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，往往要加入Na2CO3固體，其作用主要是除去　　 ▲　　 。在圖乙裝置中加入適當(dāng)?shù)母稍飫�，并將洗滌后的粗產(chǎn)品通過(guò)分液漏斗轉(zhuǎn)移到圖乙裝置中進(jìn)行蒸餾。下列可做為粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)的干燥劑的是　　 ▲　　 。（填字母）
           A．NaOH固體　　　 B．堿石灰 　　C．無(wú)水硫酸鈉　　　　 D．無(wú)水氯化鈣
          （5）用圖乙裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示　　 ▲　　 時(shí)，收集1－溴丁烷。
          （6）若獲得了1－溴丁烷為7.0克，試計(jì)算其產(chǎn)率　　 ▲　　 。
          

			
          

			
          
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