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          已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）．若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：采用極限法進(jìn)行分析解答：
          當(dāng)鐵失去的電子最少，即鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，一個(gè)硝酸根離子得4個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被氧化為N2O時(shí)，消耗的硝酸最少．
          當(dāng)鐵失去的電子最多，即鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，一個(gè)硝酸根離子得3個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被氧化為NO時(shí)，消耗的硝酸最多．
          解答：解：當(dāng)鐵失去的電子最少，即鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，一個(gè)硝酸根離子得4個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被氧化為N2O時(shí)，消耗的硝酸最少．
          所以該反應(yīng)方程式為：
          4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++N2O↑+5H2O
          4   2
          12  b
          b=6
          當(dāng)鐵失去的電子最多，即鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，一個(gè)硝酸根離子得3個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被氧化為NO時(shí)，消耗的硝酸最多．
          發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
          Fe+NO3-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
          1  1
          12 b
          b=12
          所以b的取值范圍為：6＜b＜12．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，本題中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是兩種，且該方程式中的計(jì)量數(shù)未知，所以可用極限法進(jìn)行配平，然后根據(jù)鐵與硝酸根離子的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          請(qǐng)回答：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          ．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．酸性       b．脫水性       c．強(qiáng)氧化性      d．吸水性
          （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          ．
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是
          集氣瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
          集氣瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
          ．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
          b
          b
          ．
          a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
          （4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
          ．
          ②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
          b、d
          b、d
          ．
          a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
          （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：
          ①Ⅲ中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          ②下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
          a c d
          a c d
          ．
          a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
          c．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
          d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          請(qǐng)回答：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）______．
          a．酸性　　　 b．脫水性　　　 c．強(qiáng)氧化性　　　d．吸水性
          （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）______．
          a．水　　 b．飽和NaHSO3溶液　　 c．酸性KMnO4溶液　　 d．NaOH溶液
          （4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是______．
          ②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
          a．銀粉　　 b．鐵粉　　 c．BaCl2溶液　　 d．NaHCO3溶液
          （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：
          ①Ⅲ中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          ②下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）______．
          a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
          c．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
          d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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