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          在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．
          解答：解：A．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故A不選；
          B．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；
          C．加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故C不選；
          D．加入KOH時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，故D選；
          故選D．
          點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省招生仿真卷理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）納米級Cu2 O
粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
          


          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          


          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          


          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          


          ②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。
          


          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   
△H=-a
kJ/mol
          


          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol
          


          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      
△H=c
kJ/mol
          


          則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                            
 。
          


          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                               
。
          


          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3
和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：               
。
          


          Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
          


          （2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
          


          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
          


          2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 
△H＝＋484 kJ·mol－1
          


          T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
 
          

          




          前20 min的反應速率 v(H2O)＝                       
；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝             
；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）
          


          ②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      
，t2時改變的條件可能為              
；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                
；
          


          


          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是        
  。
          


          


          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
          


          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有
          


          D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
          


           
          

			
          

			
          
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