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          物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是
          A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．鈉的金屬鍵強于鉀的金屬性，所以熔沸點：Na＞K，與鍵能有關，故A正確；
          B．由于氧氣的相對分子質量大于氮氣，因此范德華力較大，因此熔沸點：O2＞N2，與鍵能無關，故B正確；C．由于水中含有氫鍵，H2S中沒有氫鍵，使得水的熔沸點變大，氫鍵不屬于化學鍵，與鍵能無關，故C錯誤；D．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，所以熔沸點：SiO2＞CO2，與鍵能無關，故D錯誤；故選A。
          考點：本題涉及鍵能與分子間作用力的區(qū)別，解題時需審清題目，理清關系，明晰分子間作用力與物質狀態(tài)有關，與鍵能無關，題目難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 (     )
          A．金屬離子之間的相互作用 B．金屬原子之間的作用 
          C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于晶體的敘述中，正確的是
          A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 
          B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 
          C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 
          D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：
          物 質
                     		① NaF
                     		② NaI
                     		③ MgO
           
          離子電荷數
                     		1
                     		1
                     		2
           
          鍵長(10-10m)
                     		2.31
                     		3.18
                     		2.10
           
           
          試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
          A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（  ）
          r+/r-
                     		配位數
                     		實例
           
          0.225～0.414
                     		4
                     		ZnS
           
          0.414～0.732
                     		6
                     		NaCl
           
          0.732～1.0
                     		8
                     		CsCl
           
          >1.0
                     		12
                     		CsF
           
           
          A．該晶體結構與ZnS晶體相似
          B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－
          C．該晶體晶胞的邊長為cm
          D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是
          選項
          		理由
          		結論
          A
          		鍵能：N≡N＞Cl－Cl
          		單質沸點：N2＞Cl2
          B
          		分子中可電離的H+個數：H2SO4＞CH3COOH
          		酸性：H2SO4＞CH3COOH
          C
          		元素的非金屬性：N＞P
          		酸性：HNO3＞H3PO4
          D
          		氧化性：Fe3+＞Cu2+
          		還原性：Fe2+＞Cu
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：
          （1）簡單立方堆積的是____________________________________________；
          （2）鉀型的是______________________________________________________；
          （3）鎂型的是______________________________________________________；
          （4）銅型的是_____________________________________________________。
          Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。
          試回答：
          （1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。
          （2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。
          （3）C的固態(tài)氧化物是________晶體，D的固態(tài)單質是________晶體。
          （4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下說法正確的是（  ）
          A．不能自發(fā)進行的反應屬于吸熱反應
          B．化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成時放出的能量的反應屬于放熱反應
          C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
          D．催化劑通過改變反應路徑，使反應速率增大，但不改變反應所需的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（  ）。
          A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4 
          C．N2＞O2 D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3 
          

			
          

			
          
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