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          純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
          【實驗室制備純堿】
          （1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
          （2）攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
          （3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
          （4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
          （5）將所得固體轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問題：
           ①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
          【工業(yè)制備純堿】

          ③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；
          ④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學式分別為                       。
          兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①水浴加熱（2分）
          防止NH4HCO3分解而影響NaHCO3晶體的生成（2分）
          ②碳酸氫鈉溶解度最�。�2分）
          ③Na+＋NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4+（3分）
          ④NaCl、CO2（3分）  2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O （3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。
          （一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

          已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
          MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
          （1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
          （2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為         ▲         。
          （3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
          （二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是         ▲                               
          （三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
          （2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲  時錳、鉻去除率最好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
                     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
          氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為              。
          （2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		    0.8
          		    1.6
          		    0
          第2min
          		    0.6
          		    a
          		    0.2
          第4min
          		    0.3
          		    0.975
          		    0.5
          第6min
          		    0.3
          		    0.975
          		    0.5
          第8min
          		    0.54
          		    0.9
          		    0.56
          ①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
          ②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為                        ；
          ③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或
                                    
          ④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
          （1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
          該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2 時，一共轉移了        mol e－。（每空3分）
          （2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉化到SO3的
          最佳反應條件是         。（每空2分）
          A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa 
          C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
          （3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
          （4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分數(shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
          		8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下的化學反應且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
          要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：
          （1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號）               
          加入過量的生石灰后過濾
          加入過量的生石灰后蒸餾
          加入過量的生石灰后分液
          （2）為了防止暴沸應加入              。冷凝管中水從       口進，從      口出。
          （3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適當調(diào)整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
          （4）在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                                  （儀器盡可能答完整）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）
          氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況），則析出Cu     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某合成氨工廠測得進入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.4，從合成塔中出來的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5。求該合成氨廠N2的轉化率為（   ）
          A．25%B．33%C．50%D．66.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（   ）
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應熱
          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
          C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連
          D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
          

			
          

			
          
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