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          在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         
          A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的方程式是X+3Y2Z，A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為＝50％，B正確；前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=，C不正確；正反應(yīng)是體積減小的，所以增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，D正確，答案選C。
          點(diǎn)評：在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用三段式進(jìn)行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2aL。下列說法錯(cuò)誤的是

          A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
          C．打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計(jì)）
          D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB 
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
          D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     ) 
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關(guān)說法正確的是
          A．若活塞固定在6處不動，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲
          B．若活塞固定在3處不動，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
          C．若活塞固定在3處不動，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
          D．若活塞固定在7處不動，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間的是
          A．增大壓強(qiáng)B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是
          A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
          B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
          C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)
          D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低
          

			
          

			
          
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