（14分）2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H="-" 534 kJ·mol－1 ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H="-" 98．64 kJ·mol－1 ②
H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－l ③
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。
則該電池的正極反應(yīng)____ ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。
⑷某化學(xué)興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
| t（S） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(H2O2) (moL) | 0.8 | 0.7 | 0.62 | 0.55 | 0.27 | 0.03 |
（14分，每空2分） -643.28KJ/mol H2O2+2e-=2OH- 略 0.26 mol/( L.S)
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O A.B.F.E 56.7%
解析試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律得所求△H="①+②×2+③×2=-" 534 kJ·mol－1+（- 98．64 kJ·mol－1 ）×2+-44 kJ·mol－1 ×2=-643.28KJ/mol ；
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以從圖中可知，正極是過氧化氫的還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
（3）使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱不變，所以在原圖的基礎(chǔ)上降低曲線的高度，但起點與終點不變；
（4）從表中數(shù)據(jù)可知，前6s內(nèi)過氧化氫的物質(zhì)的量減少緩慢，6s后，過氧化氫的物質(zhì)的量減少很快，說明此時加入了催化劑，所以6s～10s之間，過氧化氫的濃度減少（0.55mol-0.03mol）/0.5L，則這段時間的平均反應(yīng)速率為（0.55mol-0.03mol）/0.5L/4s="0.26" mol/( L·S)；
（5）①過氧化氫與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
②紅棕色固體是氧化鐵固體，所以從紅褐色濁液到紅棕色固體需要過濾沉淀，洗滌沉淀，灼燒沉淀為氧化鐵，冷卻，最后稱量，所以答案選ABFE；
③0.8960g的氧化鐵的物質(zhì)的量是0.0056mol,則藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.0056mol×2×152g/mol=1.7024g,10片藥片的質(zhì)量是0.3g×10=3g,所以藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為1.7024g/3g×100%=56.7%
考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫，反應(yīng)中催化劑的使用，反應(yīng)速率的計算，物質(zhì)判斷，質(zhì)量分數(shù)的計算，實驗步驟的選擇
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（5分）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是 （填“正極”或“負極”），
c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法：
方法：
試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
①T1_________T2（填“>”、“=”或“<”）；
T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="_________" 。
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A．
B．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，
用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（I）保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
| 共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O＝O |
| 斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。
①在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成
（圖中的
表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）
的熱化學(xué)方程式為 。
（2）
= KJ·mol-1
（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
| 化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 鍵能/（kJ·mol-1） | 198 | 360 | 498 | x |
（P4O10）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是 （選填編號)
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 （選填編號）
| A．降低溫度 | B．補充CO2 | C．加入催化劑 | D．移去甲醇 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是 (填字母編號)。
| A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低 |
| B．縮小容器容積，平衡右移，H減小 |
| C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低 |
| D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài) |
O2(g)=CO(g) H=-Q1 kJ
mol-1H=-Q2 kJmol-1H=-Q3 kJmol-1H= 。
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
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