Question

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___；該反應在條件下能自發(fā)進行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

Answer 1

【答案】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ·mol-1 高溫 < > cd 加壓 加入催化劑 66.7

【解析】

(1) 1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學方程式；依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；

(2)①由達到平衡所需要的時間長短知溫度的大小關系，根據(jù)溫度對平衡移動的影響來回答判斷；②根據(jù)影響化學平衡的因素分析判斷；③由圖可知，t2時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動；t3時正、逆反應速率均增大，正反應速率=逆反應速率，平衡不移動，結(jié)合化學平衡的因素分析判斷；④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比=壓強之比，結(jié)合三段式計算。

(1)1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.6kJmol-1；

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，該反應是氣體體積變大的反應，體系混亂度變大，則△S＞0；△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＞0，說明在高溫條件下△G才為負值；

(2)①由達到平衡所需要的時間長短知T1＜T2，當溫度由T2→T1，即降溫時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度時平衡向右移動，故正反應是放熱反應；放熱反應，溫度越低，平衡常數(shù)越大，則K1＞K2；

②A．降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤；

B．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤；

C．使用合適的催化劑，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；

D．充入He，使體系總壓強增大，各組分的濃度不變，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；

答案為：cd；

③由圖可知，t2時正、逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，因反應為氣體體積減小的放熱反應，可知t2時采取的措施可能是增大壓強。t3時正、逆反應速率均增大，正反應速率=逆反應速率，平衡不移動，可知t3時采取的措施可能是加入催化劑；

④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，設CO和H2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則

則=，解得：x=0.4，則CO、H2、CH3OH的平衡分壓分別為×0.6MPa=0.3MPa、×0.6MPa=0.1 MPa、×0.6MPa=0.2 MPa，則KP==66.7(MPa)-2。