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          【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】＞
          【解析】解：NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO； 
          所以答案是：＞．
          【考點精析】利用離子晶體對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
          （1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）．
          （2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
          （3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ， 反應(yīng)中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
          （4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下列要求寫出化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型．
          ①電解飽和食鹽水： ， 
          ②漂白粉在空氣中漂白原理： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
          A.原子數(shù)
          B.分子數(shù)
          C.體積
          D.物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：
          A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
          B. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉(zhuǎn)化率提高
          C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）
          D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
          （1）利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1
          又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
          工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
          2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
          則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。
          （2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。
          A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度
          C. 增大體系壓強 D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來
          （3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。
          ①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。
          ③達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。
          ④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
          （2）P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。 
          ①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
          ②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
          ③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
          （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
          ①上述元素的氫化物的佛點關(guān)系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
          ②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
          （4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
          ①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
          ②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
          ③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
          A.全部
          B.只有①
          C.②和③
          D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是
          A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
          B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
          D.葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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