Question

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)①______________________________________；
反應(yīng)④_______________________________________________________。
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O    Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O
（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑   2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋　2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－(或2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－)

（1）高中階段具有兩性的氧化物代表為Al₂O₃，Al₂O₃與H^＋反應(yīng)生成Al^3＋和H₂O(反應(yīng)①)，Al₂O₃與OH^－反應(yīng)生成AlO₂^-和H₂O(反應(yīng)④)，AlO₂^-與過(guò)量的H^＋反應(yīng)生成Al^3＋和H₂O(反應(yīng)③)，Al^3＋與過(guò)量的OH^－反應(yīng)生成AlO₂^-和H₂O(反應(yīng)②)。
（2）首先確定C為NaCl，電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl₂，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，故A為Na，B為NaOH。
（3）金屬元素中，鐵的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想A為Fe，F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂(反應(yīng)④)，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃(反應(yīng)③)，F(xiàn)eCl₃與Fe反應(yīng)生成FeCl₂(反應(yīng)②)，F(xiàn)e可與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃(反應(yīng)①)。